Examples of using Orbitale in Polish and their translations into English
{-}
-
Colloquial
-
Official
-
Medicine
-
Ecclesiastic
-
Ecclesiastic
-
Financial
-
Official/political
-
Programming
-
Computer
Orbitale dz2 i dx2-y2 mają niższą energię, natomiast orbitale dxy, dxz i dyz mają wyższą energię.
Słowem, żeby zbudować Orbitale musiałem zagłębić się w tematy związane z materiałami,
to, jak elektrony wypełniają poszczególne orbitale i jak te orbitale właściwie wyglądają?
t2g posiada niższą energię, niż zdegenerowane orbitale d.
Bardziej pośredni efekt polega tym, że orbitale s i p1/2 po kontrakcji ekranują ładunek jądra bardziej efektywnie,
Orbitale są po to by określić prawdopodobieństwa funkcji, gdzie może znaleźć elektron,
trzy orbitale t2g są stabilniejsze, niż orbitale w polu sferycznym o wartość 2/5 Δoct,
są coraz bardziej ekranowane przez bliższe orbitale.
Właściwie, możesz zobaczyć to tak jakby były trzy orbitale 2p i każdy z nich trzymałby dwa elektrony,
Gdy Orbitale 360 w końcu powstały i spotkały się z entuzjastycznym przyjęciem melomanów
układ trzech orbitali nazywany jest t1u natomiast orbitale dz2 oraz dx2-y2 oznaczane są jako eg.
poprzez dowolne niewiążące orbitale p ligandów lub przez orbitale molekularne π lub π* obecne w ligandach.
kiedy orbitale w pewien sposób są skierowane na siebie,
Orbital 2s, możesz go zobaczyć jako powłokę dokoła orbitalu 1s, i inne takie, nie możesz ich naprawdę zobaczyć w konwencjonalnym znaczeniu tego słowa.
Wodór ma tylko jeden elektron na orbitalu 1s, więc wodór mam tylko orbital 1s.
W Orbitalach nie ma żadnej elektroniki,
czego w dostępnych na rynku kolumnach właściwie nie ma, w Orbitalach istnieje możliwość przełączania fazy w każdym z torów.
I powiemy sobie trochę o tym, jak różne orbitale się wypełniają.
Zostało ono poparte kilkoma obserwacjami związanymi z teorią orbitali molekularnych(ang. molecular orbital theory): Zajęte orbitale dwóch cząsteczek wzajemnie się odpychają.
Orbitale molekularne tworzone przez proces koordynacji mogą zostać rozpatrzone jako efekt przekazania dwóch elektronów do orbitali d metalu przez każdy z σ-donorowych ligandów.