WEAK ACID - vertaling in Nederlands

• zwak zuur
• zwak zure
• zwakke zuur

Voorbeelden van het gebruik van Weak acid in het Engels en hun vertalingen in het Nederlands

We have dealt with the weak acid, so let's try an example with the weak base.
We hebben al gewerkt met het zwakke zuur, dus laten we nu eens een voorbeeld nemen van een zwakke base.

This weak acid dissolves limestone, forming the characteristic karstic relief which has received the name from district in Yugoslavia.
Dit zwakke zuur lost kalksteen vorming karakteristiek karstovyi relef heling de titel van de ligging in Joegoslavie op.

The ammonium ion is the weak acid and the ammonia is the weak(conjugated) base.
Het ammonium-ion is het zwakke zuur en het ammoniak is de zwakke(geconjugeerde) base.

The weak acid is ammonium ion which has a pKA(see table)
Het zwakke zuur is ammonium en dat heeft een pKA(zie tabel)

So we could say, plus the logarithm of our conjugate base concentration divided by the weak acid concentration is equal to the pH.
Dus kunnen we zeggen: plus de logaritme van de concentratie van de geconjugeerde base gedeeld door de concentratie van het zwakke zuur is gelijk aan de pH.

So what's going to happen is the concentration of your weak acid is going to go down.
Dus wat er gebeurd met de concentratie van jouw zwakke zuur is dat die naar beneden gaat.

When the concentration of your conjugate base is equivalent to the concentration of your weak acid.
Als de concentratie van de geconjugeerde base gelijk is aan de concentratie van jouw zwakke zuur.

So if you just put some of this into some concentration, or you put some or your weak acid into a solution and you let it get to equilibrium.
Dus als je hier een concentratie voor kiest of je doet wat van het zwakke zuur in een oplossing en gaat naar een evenwicht.

A buffer solution contains not only the weak acid, but also a salt of that weak acid.
Een bufferoplossing bevat namelijk het zwakke zuur+ een zout van dat zwakke zuur.

And that's because we had all of the conjugate base of the weak acid, which does make the solution more basic.
En dat is vanwege de geconjugeerde base van het zwakke zuur die de oplossing meer basisch maakt.

This 700 milliliters of our reagent must have the same number of moles as the number of moles of weak acid we started off with.
Die 700 mL van ons reagens moet hetzelfde aantal mol bevatten als het aantal mol zwakke zuur waar we mee begonnen. als het aantal mol zwakke zuur waar we mee begonnen.

Weak acid waste and neutralized waste:
Zwak zure afvalstoffen en geneutraliseerde afvalstoffen:

Weak acid dissociable cyanide' means cyanide and cyanide compounds that are dissociated with a weak acid at a defined pH;
In zwak zuur scheidbaar cyanide': cyanide en cyanideverbindingen die kunnen worden gescheiden in een zwak zuur bij een bepaalde pH;

So this can to be simplified to minus log of our Ka minus the log our weak acid concentration divided by its conjugate base concentration.
Dus dit kan simpeler gemaakt worden tot de negatieve log van onze Ka min de log van de concentratie van ons zwakke zuur gedeeld door de concentratie van zijn geconjugeerde base.

Let's say I have a bucket of aqueous solution, and it contains some weak acid in it.
Stel ik heb een bak met waterige oplossing en het bevat een zwak zuur.

When you have your concentration of conjugate base is equal to your concentration of your weak acid, this whole term turns into 0.
Als de concentratie van de geconjugeerde base gelijk is aan die van jouw zwakke zuur, wordt deze hele term gelijk aan 0.

so a very weak base ánd a very weak acid.
dus een zeer zwakke base én een zeer zwak zuur.

De buffer formula: The weak acid is ammonium ion which has a pKA(see table)
De bufferformule: Het zwakke zuur is ammonium en dat heeft een pKA(zie tabel) van ongeveer 10 de concentraties van zuur

that extra base will immediately be neutralised by the large amount of weak acid HA in that buffer.
zal die extra base meteen geneutraliseerd worden door het ruim aanwezige zwakke zuur HA van die buffer.

Well, we must have added enough moles of OH at the equivalent point to cancel out all of the moles of the weak acid in whatever hydrogen was out there.
Nou, we moeten genoeg mol OH hebben toegevoegd bij het equivalentiepunt om elke mol van het zwakke zuur dat er was uit te schakelen in welke waterstof het er dan ook was.